Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 12. Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace de Pauling. (N3) Procedimentales ∙      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ∙      Presentación en equipo Actitudinales ∙        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -        Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -        El Profesor  hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 4 6 3 2 5 1 Respuesta El producto de combinar el oxígeno con los no-metales da como resultado un anhídrido. Oxigeno + No metal → Anhídridos Anhídrido silício (SiO2) Anhídrido carbonoso (CO) Anhídrido clórico (Cl2O5) N+O→ N2O C+O→  CO S+O2→SO2 NoMe+O→NoMeO NoMeO+H2O→H2MeO 2C+O2 → 2CO C+O2 → CO2 S+O2 → SO2 CO+H2O→H2CO2 Acido Carbonoso CO2+H2O→ H2CO3 Acido Carbónico SO2 +H2O →H2SO3 ACIDO SULFUROSO FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor             Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. d)Probar la conductividad eléctrica de los no metales, colocando una muestra en la capsula de porcelana y cuidado con los cables que no se contacten con la mesa metálica. Observaciones: Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química Azufre solido verde amarillo S+O→SO2 SO2+H2O→ H2SO3 Carbón SOLIDO VERDE NEGRO C+O2→CO2 H2O+CO2→H2CO3 Yodo Solido Verde Morado I+O2→IO2 IO2+H2O→H2IO3 Conductividad electrica Azufre carbono Yodo Si hay No hay Conclusiones: Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo 1 2 3 4 5 6 Ecuación general NoMe + H→ NoMeH Me+O→MeO NoMe+O→ NoMeO Me+O→ MeO NoMe + H→ NoMeH MeOH+HNoMeO→MeNoMe+H2O Ejemplos nombres y ecuaciones N+H→ NH3 AMONIACO S+H→ H2S ACIDO SULHIDRICO I+H-→ HI ACIDO YODHIDRICO Au+O→AuO C+O2→ CO2 Au+O→AuO OXIDO DE ORO Pb+O2→PbO2 DIOXIDO DE PLOMO Al+O3→AlO3 TRIOXIDO DE ALUMINIO NaOH+HNO3=NaNO3+H2O • Propone que realicen una investigación documental para que describan las propiedades de las sustancias, considerando los modelos de enlace característicos (covalente no polar, covalente polar e iónico) y su relación con la diferencia de electronegatividad de los átomos que participan en el enlace. (A11) • Orienta para que relacionen las propiedades de las sustancias que participaron en las reacciones estudiadas con su tipo de enlace. (A12) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.